八字方针：计,量,溶,冷,转,洗,定,摇 　　以0.2mol/LNa2SO4溶液500ml为例说明溶液的配制过程 　　1.计算：NaCO3物质的量＝0.2mol/L×0.5L＝0.1mol,由NaCO3摩尔质量142g/mol,则NaCO3质量＝0.1mol×142g/mol=14.2g 　　2.称量：用天平称量14.2g. 　　3.在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却,不可在容量瓶中溶解） 　　4.转移：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,用于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流. 　　5．洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.（用玻璃棒引流） 　　6．振荡：轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合. 　　7.定容：加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差 　　8.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.这个操作叫做摇匀. 　　9.把定容后的Na2CO3溶液摇匀.把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.