在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

[CO]•[H2O][CO2]•[H2]

．

（2）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为______．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

该反应的能量变化如图所示．

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______．（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=______，H2的转化率是______．

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是______．

A．增大压强

B．改变反应的催化剂

C．液化生成物分离出氨

D．向容器中按原比例再充入原料气

E．升高温度．