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有一包白色固体,可能台有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生.由此推断白色固体中(
更新时间:2024-04-18 23:48:01
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问题描述:

有一包白色固体,可能台有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生.由此推断白色固体中()

A.可能存在NaOH

B.可能存在Na2SO4

C.肯定不存在BaCl2

D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4

梁志远回答:
  结合物质的性质,根据物质之间的反应现象逐一进行确定和排除,要注意题中的关键字词,如“完全溶解”等.   【解析】   取样溶于水,有白色沉淀产生⇒混合物中一定有BaCl2,至少有Na2SO4、Na2CO3一种,所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡,或者二者都有.   滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生⇒因为硫酸钡不溶于盐酸,所以硫酸钡一定没有,碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体,所以沉淀中有碳酸钡⇒原混合物中一定有Na2CO3,没有Na2SO4;实验中没有涉及氢氧化钠,其存在也不影响实验结果,所以可能存在氢氧化钠.   故选A
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