合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0

回答下列问题：

（1）450℃时，往2L密闭容器中充人1molN2，和2.6molH2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：

②下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是___（填字母代号）？

A．容器内的气体密度保持不变

B．容器内的气体压强保持不变

C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2

D．单位时间内消耗a molN2，同时生成3amolH2

③若再向平衡体系中充入l mol N2、2.5molH2、0.5mol NH3，平衡将___（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．

（2）由图表示反应速率与反应过程的关系，当反应达到平衡后不断改变条件（不改变N2、H2、NH3的量，每次只改变一种条件），其中t1时刻改变的条件是___，表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___

（3）一种合成氨的新方法为：在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入570℃的电解池，让氢离子通过的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成氨，氢气转化率达到78%，该电解池阴极的电极反应式为___．

（4）25℃时，pH=a的氨水与pH=b）的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该温度下原氨水电离的百分数可表示为___．

A.10（a+b-12）% B.10（a+b-14）% C.10（12-a-b）% D.10（14-a-b）%