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某温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图(忽略温度变化).下列说法中正确的是()A.该温度下醋酸的电离
更新时间:2024-04-25 08:25:45
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问题描述:

某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图(忽略温度变化).下列说法中正确的是()

A.该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10-5mol•L-1

B.图中V1>20mL,且a点对应的溶液中:c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-)

C.图中V1<20mL,且a点对应的溶液中:c (CH3COOH)+c (CH3COO-)>c (Na+)

D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:c (CH3COOH)+c (H+)>c (OH-)

涂风华回答:
  A.根据图象可知,0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3,则c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol•L-1,该温度下醋酸的电离平衡常数为:K=c(H
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