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1.在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO2,O2,SO3(g)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了13分之1(压强反应前后不变),则反应达
更新时间:2024-04-19 13:44:13
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问题描述:

1.在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO2,O2,SO3(g)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了13分之1(压强反应前后不变),则反应达平衡时,混合气体SO2占总体积的

A.3分之1

B.6分之1

C.13分之2

D.十三分之6

我算得36分之7

2.在容积不变的密闭容器中进行如下反应N2+3H2=2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是

1)平衡不发生移动2)平衡沿着正反应方向移动3)平衡沿着逆反应方向移动4)NH3的质量分数增加5)正逆反应速率都增大

A.1.5

B.1.2.5

C.3.5

D.2.4.5

管亮回答:
  1、首先混合气体的总质量是不变的,那么密度减少了1/13,就是(m/V1)*12/13=m/V2可以得到V2=13V1/12,气体的体积是增加的,说明平衡时从逆反应方向建立的   2SO2+O2=2SO3总物质的量   起始aaa3a   平衡a+2xa+xa-2x3a+x   平衡的体积是原来的13/12,那么总物质的量也是原来的13/12.所以有   3a+x=(13/12)*3a解得x=a/4   平衡时总物质的量为13a/12,SO2的物质的量是3a/2   SO2的体积分数就是(3/2)/(13/4)==6/13选D   2、浓度增加两倍,体积不变,可以理解为这样的过程   两个一样大小的容器,加入量相同,平衡状态也就完全相同   然后把两个容器叠加为一个容器,体积变为了原来的两倍,这是平衡不移动   要保证体积不变,就需要压缩体积,这样压强就会增大,   对于合成氨的反应,增大压强,平衡就会想右移动啦.2对.因为反应物、生成物的浓度都增大了,所以正、逆反应速率都会增大.5对.对于NH3的质量分数,也一样啦,在第二步,叠加容器后,平衡不移动时,NH3的质量分数不变,然后压缩容器为原体积时平衡右移,那么NH3的质量就会增加了,总质量不变,质量分数肯定就增大.4对   所以选择D
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