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标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶
更新时间:2024-04-20 04:55:32
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问题描述:

标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变

标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中不正确的是

A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol?L-1B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8

C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol

不要复制的你能复制的我自然能搜索出来(可是看不懂啊)

段浩回答:
  3NO₂+H₂O==2HNO₃+NOΔV   313-1=2   0.15mol←←←0.1mol   ∵体积变化为2.24L也就是0.1mol可以推出NO₂体积和物质的量   ∴原有NO₂0.15mol生成NO0.05mol   ∴原有NO0.05mol   由以上推理和方程式,可知C错误,D正确;   ∵剩余气体为NO,   ∴氮元素与氧元素的质量为7∶8,故B正确;   又∵该混合气体与水反应后,溶解的NO₂会生成HNO₃溶液,从方程式可以看出生成HNO₃的物质的量为0.1mol,溶液体积为100ml,   ∴所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1   我选C   附,全是我一个字一个字打上去的,题一会儿就做好了,输字输老20多分钟,这么详细你因该会懂吧,不懂再问,帮忙帮到底!
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