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高中化学问题为什么两种强碱溶液等体积混合,当二者PH差值大于或等于2,PH混=PH大-0.3?求推导过程
更新时间:2024-04-19 18:04:31
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高中化学问题

为什么两种强碱溶液等体积混合,当二者PH差值大于或等于2,PH混=PH大-0.3?求推导过程

陈昆回答:
  为简化计算,溶液体积就取1L,PH值分别为(1)10和(2)12   常温时,(1)溶液中,c(H+)=1×10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-4mol/L   (2)溶液中,c(H+)=1×10^-12mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-2mol/L   两溶液混合后,   c(OH-)=(1×10^-4mol/L×1L+1×10^-2mol/L×1L)/2L=0.00505mol/L≈5×10^-3mol/L   c(H+)=kw/c(OH-)=2×10^-12mol/L   PH=-lgc(H+)=-lg[2×10^-12]=-(lg2+lg10^-12)=-lg2-lg10^-12)≈12-lg2=12-0.3   所以有两种强碱溶液等体积混合,当二者PH差值大于或等于2,PH混=PH大-0.3.   其实本质就是PH值小的溶液碱性较弱,当二者PH差值大于或等于2,PH值小的溶液中的碱就可以忽略不计,等于把碱性强的加等体积的水稀释.
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