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加入相同离子的电解质溶液,平衡一定向沉淀方向移动?跟电解质溶液浓度有关?有疑惑!加入相同离子的电解质溶液,平衡一定向沉淀方向移动?跟电解质溶液浓度有关?例如一道题:已知Ag2SO4的KW
更新时间:2024-04-24 01:22:47
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问题描述:

加入相同离子的电解质溶液,平衡一定向沉淀方向移动?跟电解质溶液浓度有关?有疑惑!

加入相同离子的电解质溶液,平衡一定向沉淀方向移动?跟电解质溶液浓度有关?

例如一道题:已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1).再加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液.平衡向那个方向移动?

吕春兰回答:
  回答:本题平衡向沉淀溶解方向那个方向移动!   分析:一般加入相同离子的电解质溶液(浓度不应太小),平衡向生成沉淀(溶解度不应较大)方向移动,这是同离子效应.本题却相反,这是因为Ag2SO4微溶,饱和溶液离子浓度较大(相比难溶物而言),并且加入的硫酸根的盐浓度又小,相当于稀释.稀释当然会溶解更多,向溶解方向移动,只是此时浓度更小.本题如加如Na2SO40.2mol·L-1,则右移,向生成沉淀方向移动(计算说明附后).   计算过程如下:   溶度积规则:   溶度积Ksp=[Ag+]^2*[SO42-]中括号表示离子平衡时浓度.令Qc=c(Ag+)^2*c(SO42-)圆括号实际浓度,有:   QcKsp时:溶液相对于Ag2SO4而言是过饱和的,有Ag2SO4沉淀,右移.   Ksp=2.0×10^-5(你给的数量级错了!)   加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液瞬间:c(Ag+)=0.034/2mol·L-1,c(SO42-)=(0.034/2*0.1+0.1*0.02)/0.2=0.0185mol·L-1   Qc=c(Ag+)^2*c(SO42-)=0.017^2*0.0185=5.3×10^-6Ksp,有Ag2SO4沉淀,右移
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