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【三位同学对氯化镁样品(仅含有氯化钠杂质)进行如下实验各取15克样品溶入水中得71.7克溶液在分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的NAOH,反应得到沉淀的试验数据如下表:加入NAOH溶液的】
更新时间:2024-04-26 07:46:26
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问题描述:

三位同学对氯化镁样品(仅含有氯化钠杂质)进行如下实验各取15克样品溶入水中得71.7克溶液在分别加入不同

质量、溶质质量分数为10%的NAOH,反应得到沉淀的试验数据如下表:加入NAOH溶液的质量(克),甲=105,乙=120,丙=135,生成沉淀的质量,甲=7.5,乙=8.7,丙=8.7,计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数

董海艳回答:
  乙和丙反应后均得到8.7g沉淀,说明8.7是沉淀的最大值.   设,15g样品中含有MgCl2X克,生成NaClY克,消耗NaOHZ克   MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl   958058117   XZ8.7Y   ===>X=14.7Y=17.55Z=12   既,15g样品中,含有MgCl214.7g,含有NaCl15-14.7=0.3g   所以,当反应恰好完成时,溶液中含有NaCl的质量=0.3+17.55=17.85g   恰好反应时,消耗NaOH12g,消耗NaOH溶液120g   此时溶液总质量=71.7+120-8.7=183g   所以反应结束后,得到NaCl溶液的质量分数为17.85÷183×100%=9.75%
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