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100g稀盐酸与足量的锌粒反应,生成氢气0.4g,求1、消耗锌粒的质量.2、稀盐酸中溶质的质量分数反应方程式:2HCL+Zn=ZmCl2+H2
更新时间:2024-04-20 03:04:52
3人问答
问题描述:

100g稀盐酸与足量的锌粒反应,生成氢气0.4g,求1、消耗锌粒的质量.2、稀盐酸中溶质的质量分数

反应方程式:2HCL+Zn=ZmCl2+H2

刘孟华回答:
  设消耗锌粒的质量为x,稀盐酸中溶质的质量分数为y,   ZN+2HCl=znCl2+H2↑   65732   x100g×y0.4g   x=13g   y=14.6%   消耗Zn13克,稀盐酸质量分数14.6%
潘宪曾回答:
  中间那个可以写出来嘛?Y=14.6的过程
刘孟华回答:
  ZN+2HCl=znCl2+H2↑65732x100g×y0.4g100y*2=0.4*73y=14.6%
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