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今有铁和锌的混合物12.1g,其中铁的质量分数为46.28%,与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气多少升?反应消耗HCL的物质的量为多少
更新时间:2024-03-29 21:49:20
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今有铁和锌的混合物12.1g,其中铁的质量分数为46.28%,与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气多少升?反应消耗HCL的物质的量为多少

苏深伟回答:
  m(Fe)=12.1*46.28=5.6g,n(Fe)=5.6/56=0.1molm(Zn)=12.1-5.6=6.5g,n(Zn)=6.5/65=0.1molFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562165215.6xy6.5zw解得x=0.2mol,y=0.1mol,z=0.2mol,w=0.1mol生成H2体积为22.4...
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