当前位置 :
1、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下:(1)此反应的平衡常数.
更新时间:2024-04-19 03:36:26
1人问答
问题描述:

1、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下:

(1)此反应的平衡常数.

(2)求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率.

2.反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为60%,试求:在该温度下.(1)此反应的浓度平衡常数.

(2)若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少?

沈志熙回答:
  1.(1)2SO2+O2=2SO3   因为反应后有0.088molSO3   所以O2反应了0.044mol,SO2反应了0.088mol   所以O2还有0.016mol,SO2还有0.012mol   K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])   =(0.088/2)^2/[(0.012/2)^2*(0.016/2)]=6722.2   (2)SO2%=0.088/0.1*100%=88%   O2%=0.044/0.06*100%=73.3%   2.设容器为VL,则反应的SO2为2V*60%=1.2Vmol,所以反应的NO2为1.2Vmol,得到SO3和NO各1.2Vmol,反应后SO2和NO2都是0.8Vmol   所以K=[SO3][NO]/[SO2][NO2]=1.2*1.2/0.8/0.8=2.25   如果SO2初始浓度为3mol/L   设反应了xVmol   则x*x/[(3-x)(2-x)]=2.25   x=1.43   所以SO2的转化率为1.43/3*100%=47.7%   NO2的转化率为1.43/2*100%=71.5%
化学推荐
化学推荐
最新更新
优秀化学推荐
热门化学
我查吗(wochama.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
电话:  邮箱:
Copyright©2009-2021 我查吗 wochama.com 版权所有 闽ICP备2021002822号-4