（1）0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则c（H+）=0.1×0.1%=10-4mol/L，则pH=4； 　　故答案为：4； 　　（2）酸抑制水的电离，氢离子浓度减小，则水的电离程度增大，滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，消耗氢离子，则氢离子浓度减小，所以水的电离程度逐渐增大； 　　故答案为：逐渐增大； 　　（3）NaOH加入了10mL，溶液中溶质为等浓度的HF和NaF，溶液显酸性，则HF的电离程度大于F-的水解程度，而钠离子不水解，所以c（F-）>c（Na+）>c（HF）>c（H+）>c（OH-）； 　　故答案为：c（F-）>c（Na+）>c（HF）>c（H+）>c（OH-）； 　　（4）溶液中电荷守恒为c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），pH=7，则c（OH-）=c（H+），所以c（F-）=c（Na+）； 　　故答案为：=； 　　（5）向20mL0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，NaOH加入了20mL，二者恰好反应生成NaF，其浓度为0.05mol/L，由于NaF部分水解生成HF，则由物料守恒可知，c（F-）+c（HF）=0.05mol/L； 　　故答案为：F-、HF； 　　（6）NaOH与HF恰好反应生成NaF显碱性，选择在碱性条件下变色的指示剂，所以选择酚酞； 　　故答案为：酚酞．