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【高中化学快和氧化还原有关10ml未知浓度的浓H2SO4中加入64g铜片,加热一段时间后,反应不再进行时,测得反应中有1.5mle-发生转移,①求被还原的H2SO4的物质的量.②将反应后的溶液过滤,加水稀释】
更新时间:2024-03-28 20:54:06
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问题描述:

高中化学快和氧化还原有关

10ml未知浓度的浓H2SO4中加入64g铜片,加热一段时间后,反应不再进行时,测得反应中有1.5mle-发生转移,①求被还原的H2SO4的物质的量.②将反应后的溶液过滤,加水稀释滤液至500ml,再加上足量锌粉充分反应,在标准状况下,收集到6.72LH2.求有多少克锌参加反应及原来未知浓度H2SO4的物质的量浓度

李德毅回答:
  (1)1mol铜转移2mole消耗1mol硫酸,设被还原的硫酸的物质的量为x,得:64/64=(1.5/2)/xx=0.75g(2)1mol锌置换出1mol氢气,设参加反应的锌的质量为y,得:y=(6.72/22.4)*65=0.3*65=19.5g1mol锌消耗1mol硫酸所以19.5g锌...
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