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我想问一下,在有些氧化还原反应中化合价改变的元素在多个的反应物中存在,那么,应该如何判别谁失去电子比如在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中到底是H2O2中的O变了,还是Na2O2中的O2变了?为什么?
更新时间:2024-04-16 17:01:15
1人问答
问题描述:

我想问一下,在有些氧化还原反应中化合价改变的元素在多个的反应物中存在,那么,应该如何判别谁失去电子

比如在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中到底是H2O2中的O变了,还是Na2O2中的O2变了?为什么?

汤胤回答:
  是Na2O2中的O2变了.Na2O2中的氧是-1价而氧的0价和-2价才稳定.在生成物中有氧气是0价和-1价的氢氧根离子,其中氢氧根离子的氧是-2价.氧只有失去电子才会生成氧气,而H2O中的氧不能再失去电子了.所以是Na2O2.再从方程式...
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