该题目要注意的
1.铁块质量减轻1.2克,因为生成的cu附着在上面了,1.2克并不是反应的铁的质量,减少的1.2克是反应了的铁减去附着其上的铜的质量
2.铁先和cuso4反应,因为铜离子得电子能力比氢离子强.(不过题目中说充分反应,所以这个次序可以不管了,因为表明溶液时反应完全了.)
设铁与铜离子反应消耗了xmol,即硫酸铜也反应了xmol,也生成了xmol铜
然后,根据产生氢气的量(0.5mol)可知,硫酸为0.5mol,与硫酸反应的铁为0.5mol,而铁质量减轻了1.2克,可知,1.2=(x+0.25)*56—x*64得
8x=14-1.2得
x=1.6即硫酸铜为1.6mol,溶液物质量浓度为8mol/l
硫酸为0.5mol,溶液物质量浓度为2.5mol/l
应该是这个吧.
产生氢气的质量应该是0.05/0.2摩尔每升吧。。。。。。求解释
产生的氢气质量?产生了11.2L的氢气就是0.5mol的氢气,0.5*2=1g,质量为1g啊。。。额,我不敢太懂你的意思啊。。。不是只要求溶液的物质的量浓度莫??你说的氢气质量不是直接可以求莫。。。0.5/0.2L=2.5MOL/L,应该没错呀。。。。