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高中化学问题在673K,1.01×105Pa时,有1mol气体A发生如下的反应:2A(气)xB(气)+C(气).在一定条件下已达到平衡.在平衡混合气体中,A占其体积百分比为58.84%.混合气体总质量为46g,密度为0.72g·L-1.求⑴
更新时间:2024-03-29 13:45:44
1人问答
问题描述:

高中化学问题

在673K,1.01×105Pa时,有1mol气体A发生如下的反应:2A(气)xB(气)+C(气).在一定条件下已达到平衡.在平衡混合气体中,A占其体积百分比为58.84%.混合气体总质量为46g,密度为0.72g·L-1.求⑴平衡混合气体的平均分子量⑵A的平衡转化率⑶值⑷相同条件下,反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍.

题目写错了……是2A(气)==xB(气)+C(气)。

(3)x的值

前两位都不对啊……

梁毓明回答:
  对不起对不起看错了,我改正了   1.标况下Vm=22.4L/mol;在673K,101000Pa时Vm=(673/273)*22.4=55.2   混合气体体积为46/0.72=63.9   所以混合气体的总物质的量=63.9/55.2=1.16mol   所以混合气体平均相对分子质量=46/1.16=39.66   (2)2A(气)==xB(气)+C(气).   起始(mol)100   转化(mol)1-0.680.16   平衡(mol)1.16×0.584=0.681.16-0.68-0.16=0.320.16   A转化率=(1-0.68)/1*100%=32%   3.1/x=0.16/0.32x=2   4.ρ始/ρ平=M始/M平=46/39.7=1.16倍.
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