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在反应KClO+HCl(浓)=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为,被氧化的Hcl的物质的量为在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
更新时间:2024-04-19 07:51:57
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问题描述:

在反应KClO+HCl(浓)=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为,被氧化的Hcl的物质的量为

在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

李传湘回答:
  1、先配平KClO+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2转移5个电子(KClO3中Cl由+5变为0价,得5个电子)被氧化的HCl为5个35n(被氧化HCl)=5/3mol1moln(电子)=5/3mol2、用电子守恒PbO2(+4变+2,得2个电子)与Cr3+(+3变...
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