资料显示:
a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水.
b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3.
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究:
实验制备装置如图所示(省略夹持装置):
回答问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___.
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率.
①B中最好盛装的液体是___.
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C,正确的操作是___.
(3)在装置C中生成Na2S2O3.
①完成反应方程式:___SO2+___Na2S+___Na2CO3=___Na2S2O3+___
②反应开始先使A中发生反应一会儿,再使C中反应发生,其原因是___.
③结束反应后,取C中溶液,经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3?5H2O.
(4)完成对所得产品的检测的实验:
推测 | 操作和现象 | 结论 |
杂质中的正盐成分可能有: Na2S、Na2CO3 Na2SO4 及Na2SO3 | ①取Wg产品配成稀溶液; ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液; ③向沉淀中加入过量盐酸,沉淀完全溶解,并有刺激性气味的气体产生. | 产品杂质中: 一定含有___, 可能含有___, 一定不含有___. |