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分析计算题将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求:1)原混和物中锌的质量是多少?铜的质量分数是多少?2)反应后溶液中溶质的质量分数.(结果
更新时间:2024-04-18 19:16:49
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问题描述:

分析计算题将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求:1)原混和物中锌的质量是多少?铜的质量分数是多少?

2)反应后溶液中溶质的质量分数.(结果保留到0.1%)

田哲夫回答:
  (1)设原混和物中锌的质量是X克.   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   652   X克0.2克   652   ——=——   X克0.2克   X克=6.5克   Cu%=(20克-6.5克)÷20克=67.5%   ∴原混和物中锌的质量是6.5克,铜的质量分数是67.5%.   (2)设生成了Y克ZnSO₄.   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   1612   Y克0.2克   1612   ——=——   Y克0.2克   Y克=16.1克   ∴反应后溶液中溶质质量分数=16.1克÷(80克+6.5克-0.2克)×100%≈18.7%
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