【20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子】-我查吗问答

【20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子】

更新时间：2024-04-24 00:26:15

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问题描述：

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n+m2

VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因；

（3）H2O分子的立体构型为___，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因；

（4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结

合．请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：___，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl___（选填“<”、“>”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F．

（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或
离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-

空间
构型

李艳如回答：

网友采纳

　　（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，其键角是109°28′，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180°，　　故答案为：n+m4VSEPR理想模型直线形价层电子对之间的理想键角180°（2）CO2分子中，n+m=2，故为直线形，故答案为：CO2属AX2E0，n+m=2，故为直线形；　　（3）H2O分子中，n+m=4，VSEPR模型为四面体形，但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；　　水分子属AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H<109°28′，　　故答案为：V形；∠H-O-H<109°28′；水分子属AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H<109°28′；　　（4）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对，所以分子构型为四面体，F原子的得电子能力大于氯原子，因为X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强，所以SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl>SO2F2分子中∠F-S-F，故答案为：四面体；>；　　（5）PbCl2中中心原子Pb原子的孤对电子对数是（4-1×2）÷2=1，即Pb原子是sp2杂化，所以是V型结构；　　XeF4价层电子数：8+4×1=12，所以需要6条轨道，判断出Xe为sp3d2杂化，但因为Xe-F键只有4个，即只占用4条轨道，所以还有2条轨道被孤对电子占据，因为正八面体结构中，孤对电子最易占据赤道面，所以可以判断出XeF4为四面体构型，也可以说是变形四面体构型；　　，所以为平面三角形结构；　　XeF4分子中价层电子对个数=3+12