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一道关于锌与稀硝酸反应的题目~锌与极稀的稀硝酸反应时的方程式是4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,我想问为什么当锌与硝酸的比为2:5时还原产物还有N20?请问这个是怎么知道N从+5降到+1的?我迷惑
更新时间:2024-04-26 04:50:40
1人问答
问题描述:

一道关于锌与稀硝酸反应的题目~

锌与极稀的稀硝酸反应时的方程式是4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,我想问为什么当锌与硝酸的比为2:5时还原产物还有N20?请问这个是怎么知道N从+5降到+1的?我迷惑了挺久,请用电子得失来说明下,当然有好的方法更好~

黄伯超回答:
  呵呵   NH4NO3中,一个N是+5价,一个N是-3价,两个的平均价态不就是+1价吗……   况且从化学式上看,NH4NO3可以写成N2O·2H2O啊……
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