7.盐类的水解 　　教学目标 　　知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质,并能够运用盐 　　类水解知识判断盐溶液的酸碱性. 　　能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论,引导学生总结规律,培养学生运用这些知识来认识问题,解决问题的思维能力,并由此培养学生抽象概括,形成规律,运用规律的能力. 　　科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时,溶液的酸碱性会略有不同,接着从分析中得出结论,这种现象是由盐类水解反应决定的,即某些盐的离子接受了水电离出来的H或OH,而促进了水的电离.由此意识到,本质决定现象,现象是本质的具体体现. 　　科学品质：从学生已经熟悉的知识入手,不断设疑,演示实验,激起学生强烈的好奇心,然后进行理论分析,由表及里,找出现象的真正原因.使学生理论分析,总结规律的一系列活动中,获得极大的学习乐趣,由此喜爱化学. 　　科学方法：实验方法、逻辑方法和科学抽象法. 　　重点、难点盐类水解的实质,盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中,培养学生归纳总结的能力. 　　教学过程设计 　　教师活动学生活动设计意图 　　[提问]我们已经知道水是一种极弱的电解质,自身存在如下的电离平衡：H2O⇌H++OH-,由于[H+]=[OH-],pH=7.请大家思考,如果向纯水中加入盐,溶液会表现出怎样的酸碱性? 　　倾听、思考.温故而知新,将新知识与旧知识联系在一起,有助于学生形成较完整较全面的知识网络,并通过质疑,激起学生强烈的求知欲. 　　[指导实验]将三种晶体NaCO3、NaCl,NH4Cl各少许分别溶于三支试管中,用Ph试纸检验三种溶液的酸碱性.指导学生规范实验.按照pH试纸的规范操作,检验三种溶液的酸碱性,结论依次为碱性、中性、酸性.观察到明显的实验现象,为下面的讨论找出本质原因作好铺垫. 　　[质疑]同样为盐溶液,NaCO3、NaCl、NH4Cl三种溶液,却表现出不同的酸碱性,其根本原因是什么? 　　[质疑]OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；也就是说,由于水电离出来的和的物质的量浓度总是相等的H+和OH-的物质的量浓度决是相等的,即[OH-]=[H+],为什么会出现不相等的情况呢?是因为溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同,具体来说,存在三种关系：Na2CO3中,[OH-]>[H+],碱性；NaCl,[OH-]=[H+],中性；NH4Cl,[OH-]