§1-1物质的变化　 　　1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液有什么变化. 　　2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓形成蓝色絮状沉淀 　　2、取1块硫酸铜晶体,将它放在大试管中加热,观察硫酸铜晶体有什么变化. 　　CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O蓝色固体逐渐变白 　　3、实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水,观察有什么现象产生. 　　CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O白色固体逐渐变蓝 　　§1-2探索酸的性质 　　一、盐酸的性质： 　　【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色； 　　再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化? 　　由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 　　HCl＋NaOH=NaCl+H2O 　　【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢? 　　3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 　　【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭 　　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 　　b、碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象? 　　2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ 　　CO32－的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） 　　Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O 　　【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象? 　　铁锈消失,溶液变成黄色 　　6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O 　　b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象? 　　黑色粉末消失,溶液变成蓝色 　　2HCl+CuO=CuCl2+H2O 　　【实验探究4：】A、情景和问题的提出 　　稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色,反应的化学方程式为 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的?是什么?是否是铁与稀盐酸反应产生的呢? 　　B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体. 　　C、设计实验： 　　D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气.也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气. 　　锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： 　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 　　E、应用： 　　1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应. 　　2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气. 　　二、稀硫酸酸性实验： 　　[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸,观察现象. 　　现象：锌粒表面产生大量气泡. 　　化学方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 　　[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象. 　　现象：黑色氧化铜溶解、消失,溶液变成蓝色. 　　化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 　　[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象. 　　现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色. 　　化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 　　[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸,观察现象. 　　现象：产生白色沉淀. 　　化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解. 　　检验Cl－和SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰.因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸.如 　　BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 　　Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 　　而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能确认有Cl－或SO42－. 　　溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子? 　　应该先检验SO42－,而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂.且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－.因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验. 　　酸的共性(通性). 　　①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色. 　　②、酸＋金属＝盐＋氢气 　　③、酸＋金属氧化物＝盐＋水 　　④、酸＋碱＝盐＋水 　　⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸 　　§1-3探索碱的性质 　　一、碱的性质 　　1．碱能跟酸碱指示剂反应 　　［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化.再取两片PH试纸,分别放入两支试管中,再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水,观察颜色变化,现象填入下表中. 　　结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色. 　　【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”? 　　因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色. 　　2．碱能与酸反应 　　［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应 　　1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,溶液变（红色）,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到（红色）刚好消失. 　　这说明溶液的酸碱性发生了什