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钠与水反应实验的一些问题.1.切取的钠块投入水中之前为什么要用滤纸擦干?2.钠在游动过程中容易粘附在烧杯内壁上,此时会导致爆炸发生,为什么?3.为什么爆炸后的烧杯内壁(钠块粘附处)
更新时间:2024-04-20 03:42:50
1人问答
问题描述:

钠与水反应实验的一些问题.

1.切取的钠块投入水中之前为什么要用滤纸擦干?

2.钠在游动过程中容易粘附在烧杯内壁上,此时会导致爆炸发生,为什么?

3.为什么爆炸后的烧杯内壁(钠块粘附处)变黑?

4.烧杯内壁上的这些黑色物质是什么?

5.在进行试验时,若不小心造成钠失火,煤油可以选作灭火剂吗?为什么?

6.将少量过氧化钠固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,会有什么现象?其化学方程式为?

7.将一定量金属钠至于空气中加热一段时间,将之投入到水中,收集到产生的气于密闭容器中引燃,加好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的盐酸,恰好呈中性。

(1)原钠块的质量为?

(2)加热后产物中剩余的Na与生成的过氧化钠的质量比为?

梁煦宏回答:
  1.滤纸能吸收钠块上的煤油   2.粘附在内壁上后扩散空间变小了,热量以及氢气来不及散去就容易爆炸   3.变黑是因为一些有机物杂质燃烧碳化留下的,比如未吸干的煤油   4.黑色物质是碳   5.煤油遇明火会燃烧,应该迅速用抹布盖上灭火   6.有气体产生,溶液变浑浊   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2   Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O   7.(1)原Na块质量=23g   (2)剩余的Na质量=11.5g,生成的Na2O2质量=19.5g,质量比为23:39
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