常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气发生反应，为了验证反应产物，长郡中学化学兴趣小组的同学进行了下述实验：

（1）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：___．

（2）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合化学方程式说明）：___．

（3）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

①沉淀由白色变成红褐色的原因是：___．

②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如图所示装置：

请简述实验操作及原理：___．

（4）甲同学为了得到更加纯净的Fe（OH）2，对NaOH溶液进行了预处理，得到了比其他同学更好的实验效果，他可能的操作是：___

（5）25°C时，通过图示反应制得大量白色沉淀．假设溶液中离子浓度为8×10-6mol/L时，认为其沉淀完全，已知Fe（OH）2 的 KSP=8×10-16，则上述反应中，Fe2+沉淀完全时，溶液pH=___．