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(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是装置,乙池是装置。(2)B(石墨)电极的名称
更新时间:2024-04-24 10:48:25
1人问答
问题描述:

(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是           装置,乙池是             装置。
(2)B(石墨)电极的名称是                。在图中标明电子移动的方向。
(3)通入O2的电极的电极反应式是                           。
(4)乙池中反应的化学方程式为                       。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2       mL(标准状况下)

高卫斌回答:
  (14分)(1)原电池(化学能转变成电能) 电解池(电能转变成化学能)(2)阳极(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(4)4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑     (5)280   (1)根据装置可知,甲是原电池,乙是电解池。(2)原电池中负极失去电子,正极得到电子。所以甲中通入甲醇的是负极,通入氧气的是正极。则B是阳极。电子从原电池的负极经导线传递到电解池的阴极,从电解池的阳极经导线传递到原电池的正极。(3)氧气得到电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。(4)乙中阴极氢离子放电生成氢气,阳极是银离子放电生成银,所以总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑。(5)铁电极形成的是银,物质的量是5.40g÷108g.mol=0.05mol,转移电子是0.05mol,所以根据电子得失守恒可知,消耗氧气是0.05mol÷4=0.0125mol,标准状况下的体积是0.0125mol×22.4L/mol=0.280L=280ml。
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