高中化学平衡
固体碘化铵放入一个容积为V升的真空容器,加热至一定温度后,恒温下发生下列反应:NH4I==NH3+HI,2HI==H2+I2.平衡时测得容器中的气体共5mol,其中HI1.5mol.下列说法正确的是:
A,平衡时NH3为2.5mol
B,平衡时HI分解率为20%
C,若开始时放入固体碘化铵的量增大一倍,达平衡的过程中反应速率加倍
D,其他条件不变把容器的容积缩小为原来的一半,重新达到平衡时H2的浓度为原平衡的2倍
哪位高手结合这个题给我说说这样有两个反应的平衡应该怎么做嘛.