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【高中化学平衡固体碘化铵放入一个容积为V升的真空容器,加热至一定温度后,恒温下发生下列反应:NH4I==NH3+HI,2HI==H2+I2.平衡时测得容器中的气体共5mol,其中HI1.5mol.下列说法正确的是:A,平衡】
更新时间:2024-04-24 06:46:57
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问题描述:

高中化学平衡

固体碘化铵放入一个容积为V升的真空容器,加热至一定温度后,恒温下发生下列反应:NH4I==NH3+HI,2HI==H2+I2.平衡时测得容器中的气体共5mol,其中HI1.5mol.下列说法正确的是:

A,平衡时NH3为2.5mol

B,平衡时HI分解率为20%

C,若开始时放入固体碘化铵的量增大一倍,达平衡的过程中反应速率加倍

D,其他条件不变把容器的容积缩小为原来的一半,重新达到平衡时H2的浓度为原平衡的2倍

哪位高手结合这个题给我说说这样有两个反应的平衡应该怎么做嘛.

戴国宪回答:
  设碘化铵分解共生成NH3为Xmol,最初生成的HI即为Xmol,则分解的HI为(X-1.5)mol,   2HI==H2+I2   211   X-1.5(X-1.5)/2(X-1.5)/2   平衡时,有   1.5+(X-1.5)/2+(X-1.5)/2+X=5   X=2.5mol   A选项正确;HI的分解率为40%,B选项错;C选项,固体碘化铵的量增大一倍,对体积的影响可以忽略不计,C选项错;D选项,由NH4I==NH3+HI可知,平衡向生成NH4I的方向移动,重新达到平衡时H2的浓度小于原平衡的2倍而大于原平衡的浓度.
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