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向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.计算1.反应中消耗的Zn的质量?2.反应中生成的氢气在标况下的体积?
更新时间:2024-04-20 17:20:02
1人问答
问题描述:

向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.

计算

1.反应中消耗的Zn的质量?

2.反应中生成的氢气在标况下的体积?

万路军回答:
  18.44mol/L告诉你这是浓硫酸,所以Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2   浓硫酸为1.5mol所以消耗的Zn为0.75mol为48.75克.   第二个是动态反应先生成SO2,浓度变稀后产生氢气
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