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下列叙述不正确的是()A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)B.若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积
更新时间:2024-04-20 19:55:49
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问题描述:

下列叙述不正确的是()

A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L

C.0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1

D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

胡浩回答:
  A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后发生H2R+2NaOH═Na2R+2H2O,混合液的pH等于7,则c(H+)=c(OH-),反应后溶液含有5种离子:Na+、H+、R2-、HR-、OH-,根据溶液电中性原理c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),所以:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故A正确;   B.0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,说明HY为弱酸,生成强碱弱酸盐NaY,根据物料守恒:钠原子和Y原子比为1:1,则c(Na+)═c(Y-)+c(HY)①,反应后溶液含有4种离子:Na+、H+、Y-、OH-,根据溶液电中性原理c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)②,由①-②可得:c(OH-)-c(HY)=c(H+),溶液的pH=9,c(H+)=1×10-9mol/L,c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L,故B正确;   C.设两溶液等体积各为1L,则2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,   2mol 1mol   0.2mol0.05mol 显然盐酸过量,c(H+)=0.2mol−0.1mol2L
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