随着碳酸钠溶液的逐渐加入,当碳酸钠不足时,滤液中的溶质是生成的NaCl和剩余的BaCl2;
当碳酸钠恰好时,滤液中的溶质只有生成的NaCl;
当碳酸钠过量时,滤液中的溶质有生成的NaCl和多余的Na2CO3;
所以滤液中溶质的组成最多有三种可能.
若氯化钡和碳酸钠恰好完全反应,则滤液中只含有NaCl,即只要证明滤液中无CO32-和Ba2+即可.
实验室中可以用Ba2+去检验是否有CO32-;用CO32-去检验是否有Ba2+
故答案为:NaCl和BaCl2;NaCl;NaCl和Na2CO3;
NaCl步骤1:取滤液少许于试管1中,向其中滴加氯化钡溶液;步骤2:再取滤液少许于试管2中,向其中滴加碳酸钠溶液.实验现象①:试管1中有白色沉淀生成,试管2中无白色沉淀;实验现象②:试管1中无白色沉淀生成,试管2中有白色沉淀;实验现象③:试管1中无白色沉淀生成,试管2中无白色沉淀.实验结论①:滤液中有氯化钠和硫酸钠两种溶质,硫酸钠过量;Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,实验结论②:滤液种有氯化钡和氯化钠两种溶质,氯化钡过量;Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,实验结论③:滤液中只有氯化钠一种溶质,两者恰好完全反应.