NH4+正常水解时,溶液呈酸性,水的电离程度设为a
①中除了NH4+正常水解外,还有CO32-离子的水解,而CO32-离子的水解使溶液中的OH-浓度增大,从而促进NH4+离子的水解.故①中水的电离程度>a
②中是NH4+的正常水解,水的电离程度=a
③中除了NH4+正常水解外,还有Fe2+离子的水解,而Fe2+离子的水解使溶液中的H+浓度增大,从而抑制NH4+的水解,故③中水的电离程度<a.
你说得对,也许答案应该是1>3>2吧。
如果答案是对的,说明③中NH4+与Fe2+离子的水解总和小于②中NH4+的水解,可能是由于溶液中离子浓度总和大,水解程度减小所致,即浓度越大,水解程度越小。