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【高二化学讨论法题目,麻烦详细过程对一定量的KCOl3加热使其部分分解,然后向反应后的混合物中加入足量浓硫酸并加热发生如下反应:KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O假设原KClO3的物质的量为mmol,第一】
更新时间:2024-04-20 22:06:39
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问题描述:

高二化学讨论法题目,麻烦详细过程

对一定量的KCOl3加热使其部分分解,然后向反应后的混合物中加入足量浓硫酸并加热发生如下反应:

KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O假设原KClO3的物质的量为mmol,第一步反应KClO3的分解率为a,两步反应生成的O2和Cl2总物质的量为nmol.

1、求当氯元素全部转化为Cl2时的a的值及n与m的函数关系式

2、讨论在a取不同值时,n与a、m的函数关系式及n的最大值.

黎加厚回答:
  1当氯元素全部转化为Cl2即第一步反应没有发生,因为第一步反应方程式为而KCl与浓硫酸不反应,所以整个反应为   KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O   mn   1/m=3/n即n=3m   22KClO3=2KCl+3O2↑KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O   maxm-may   连理方程2/ma=3/x1/(m-ma)=3/yx+y=n解得6m-3ma=2n   要想n最大,即要求2-a最小,即当a=0时最大,为3m
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