某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的
是___.在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯,量筒,玻璃棒,托盘天平,药匙,还必须
用到的主要仪器___.若洗涤时未将洗液转入,则所得溶液浓度___0.1mol/L(填“大
于”、“等于”或“小于”).,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度___0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___.
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是___.
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合,生成I2___mol.
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液•变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放出热量.随后有红褐色沉淀生成.产生气泡的原因是___.