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FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4和H2O.FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、H2O.当NO与NO2和N2O4的物质的量之比为1:1:1时.求实际参与反映的FeS与H
更新时间:2024-04-25 20:26:28
5人问答
问题描述:

FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4和H2O.

FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、H2O.当NO与NO2和N2O4的物质的量之比为1:1:1时.求实际参与反映的FeS与HNO3的比例.

陈瑢回答:
  可以将反应方程式配平,如下   6FeS+42HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+9NO+9NO2+9N2O4+21H2O   则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7
董雁适回答:
  ....问题你是怎么配出来的?我看不懂啊--那个比例怎么出来的
陈瑢回答:
  首先,而由+5价的硝酸还原下来分别得到电子数为3、1、2,因为比例固定了为1:1:1,所以就把它看成是一个整体,电子变化数为3+1+2=6个,这是被还原的方面另一边,被氧化的有Fe和S,Fe有二价变为三价,S有负二价变为正六价,分别失去电子数为1、8,而由反应物FeS可知,两者的比也为1:1,所以也看成一个整体,那电子变化数为1+8=9个,这是被氧化方面最后,6、9取公倍数,直接算成54就好了,然后在FeS前写6,NO、NO2、N2O4前面都写9,就可以开始配平了
董雁适回答:
  啊啊啊啊啊!!!好的,很好,看懂了!!
陈瑢回答:
  谢谢采纳哈~!
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