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一道高中化学题~~~有关PH的计算~~~急在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比1:4,所得溶液P
更新时间:2024-03-29 13:46:57
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问题描述:

一道高中化学题~~~有关PH的计算~~~急

在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比1:4,所得溶液PH=11.则a值等于

答案:12

求详解~

反应液的氢氧根离子自身物质的量减少一半

这是为什么?

反应生成水,体积变不变大?

邓立虎回答:
  首先,你要明确,硫酸氢钠和氢氧化钡反应时,当钡离子完全被硫酸根沉淀时,发生如下的离子反应方程式:   Ba2++(H+)+OH-+SO42-==BaSO4↓+H2O   也就是说反应时,氢氧化钡的氢氧根离子只是反应了一半!这个是重要结论.   然后,翻译条件:pH=a的Ba(OH)2溶液中所含氢氧根离子的浓度应该是10^(14-a)mol/L   假定1L氢氧化钡参与反应,则与4L硫酸氢钠反应后,反应液的氢氧根离子自身物质的量减少一半,再考虑溶液混合后的稀释作用,于是可以求出反应完毕后的氢氧根离子浓度是   c(OH-)=0.5*10^(14-a)*1/5   最后,已知反应完的pH=11,故建立如下等式:   c(OH-)=0.5*10^(14-a)*1/5=10^(14-11)=10^3   求出a=12   【因为刚好是1mol钡离子沉淀完全的话需要1mol的硫酸根离子,而1mol硫酸根离子只能对应1mol的氢离子(硫酸氢钠化学式决定),故只能反应掉1mol的氢氧根,但是氢氧化钡有2mol的氢氧根,故只反应了一半.   生成的水不考虑体积问题,这个是这种题的原则!】
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