高中化学我不知道他们谁是对的

使一定质量的Zn与100ml18.5/L浓硫酸充分反应,

Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.

反应后剩余的H2SO4为0.05mol.求气体A中各

成分的体积比.

解法1：Zn+2H2SO4(浓)=ZnS04+SO2↑+2H2O

#####2x#############x

Zn+H2SO4(稀)=ZnS04+H2↑

####y##############y

xmolSO2和ymolH2

x+y=33.6/22.4=1.5

2x+y=0.1*18.5-0.05(消耗的硫酸的量)

x=0.3

y=1.2

V(SO2)/V(H2)=0.3/1.2=1/4

解法2：生成的气体的物质的量为：33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol

反应后H^+的物质的量为：0.1mol/L×2L＝0.2mol

反应前H^+的物质的量为：0.1L×18.5mol/L×2＝1.85mol

Zn＋4H^+＋SO4^2-＝SO2↑＋2H2O＋Zn^2+

Zn＋2H^+＝H2↑＋H2O

(注：浓硫酸是不能拆成离子的形式的,但是为了方便计算,我都拆成了离子)

设生成的SO2的物质的量为x,生成H2的物质的量为y

根据化学方程式得：x＋y＝1.54x＋2y＝1.85－0.2

解之得：x＝0.35,y＝1.15

SO2和H2的体积比为：7：23

请高手教教我