工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁元素的质量分数,某科学兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程并分析.
【资料】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:H2C2O4•3H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是___(填字母编号).
【问题讨论】将(1)中产生的气体通入下图所示装置进行实验:
实验前应先检查装置的气密性.
(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是___(填字母编号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
【数据分析与计算】
(3)称取铁红样品12.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁元素的质量分数.
实验前后称得E装置增重8.8g,则此铁红中铁的质量分数是___.(精确到0.1%)
【实验评价】反思:
(4)本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会___(填“偏小”、“不变”或“偏大”).