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问一道高一化学平衡的题:将一定量的N2和H2投入一密闭容器中将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定条件下进行反应,测得有关数据如下:N2(mol•L-1)H2(mol•L-1)NH3(mol•L-1
更新时间:2024-04-20 21:28:49
3人问答
问题描述:

问一道高一化学平衡的题:将一定量的N2和H2投入一密闭容器中

将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定条件下进行反应,测得有关数据如下:

N2(mol•L-1)H2(mol•L-1)NH3(mol•L-1)起始时2302s末1.60.8根据以上相关数据回答问题:

(1)用H2表示该反应2s内的平均反应速率为()

(2)()(填“能”或“不能”)确认该反应2s末已达化学平衡状态.

(3)2s末时容器内压强为起始时的()倍

数据:

N2+3H2==2NH3

起始浓度mol/L230

2s末浓度mol/L1.6空0.8

彭奇回答:
  你问题输入的有问题啊?最关键的数据错了?(N2(mol•L-1)H2(mol•L-1)NH3(mol•L-1)起始时2302s末1.60.8)没看懂.你修改一下.
劳黎回答:
  数据:N2+3H2==2NH3起始浓度mol/L2302s末浓度mol/L1.6空0.8
彭奇回答:
  你要知道:2秒末的总物质的量是一秒末的几倍,压强就是一秒末的几倍,就好办了。咱们就先算二秒末的总物质的量。可以求出“空”的值为1.8.第三四行不都是浓度吗(就是始末浓度)同时乘以体积(由于体积是定值)那么,二三行的总浓度比就等于他总物质的量比。所以总物质量比等于:2秒末:起始=4.2:5=0.84倍。(同学,做这种小填空题切记,不可写步骤,要在同脑中有清晰的思路,经常动脑想,要不高考没那么多时间给你演算。打不出高分。经常联系就习惯了。)
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