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初中化学溶解度题找两道此方面的题,在线等.计算题.2道
更新时间:2024-03-29 20:41:45
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问题描述:

初中化学溶解度题

找两道此方面的题,在线等.计算题.

2道

卢健回答:
  在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡.在两只烧杯里分别注入相同质量,相同溶质的质量分数的稀HCl,然后分别放入质量相等的Mg和Al,待充分反应后,Mg有剩余,则还可观察到的现象是   A.天平保持平衡   B.Al有剩余   C.天平指向Mg一方   D.天平指向Al一方   将等质量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量、等溶质质量分数的盐酸反应,其中只有铁恰好完全反应,则反应结束后,下列情况肯定会出现的是   A.三种金属产生的H2的质量互不相等   B.金属Mg有剩余   C.金属Zn产生的H2质量最少   D.金属Zn有剩余   1.根据方程式   3Mg+6HCl=3MgCl2+3H2   2Al+6HCl=2AlCl3+3H2   9Mg+18HCl=9MgCl2+9H2   8Al+24HCl=8AlCl3+12H2   因为题目Mg与Al质量相同.且用的HCl的质量相同.所以分别列上面4个方程式.便可以很直观的分析出此题.   从后两个方程式分析得:   即同质量的Mg和Al,Mg耗的酸远小于Al耗的酸.又知Mg有剩余,且两边加的HCl量是一样的,则Al必有剩余.因为就这么点酸,连Mg都反应不完,Al更反应不完了.   从前两个方程式分析得:   所以题目就简化成足量的金属,与等量的酸的反应了.因为酸的量一样,且酸全部反应,所以生成的H2量就一样.因为一开始加入金属时天平是平衡的(质量相同的酸,质量相同的金属),反应结束后,跑掉的H2的质量又一样,而且其他物质没有损失(就是固体没从烧杯里飞出来...)所以天平还是平衡的.   所以选AB.   -------------------------------   2.方法和1类似.   首先MgZnFe与酸反应后,全是+2价的.所以他们与等质量的不足量的酸反应,生成的H2是一样的.但本题只有铁完全反应.所以应分析.   因为当金属反应后的化合价相等时,等质量的金属与酸反应,分子量越小的金属,耗的酸越多.三种金属的分子量为Zn>Fe>Mg.又知只有Fe完全反应.   所以得,Zn不够且酸过多,Fe适量且酸也适量,Mg过量而酸不足.   所以,依次分析ABCD为   A.Mg与Fe产生的H2一样,但Zn与他们不同.但不是互不相等   B.Mg过量而酸不足,所以Mg剩余   C.Zn不够,且反应后酸有剩余,所以Zn生成的H2量最少   D.Zn不够,且酸有剩余,则Zn必然全反应没了,无剩余.   所以选BC   PS:详细的不能再详细了...分是不是少点...
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