A．将10ml0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L-1盐酸中，由于滴加过程中氢离子过量，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和氯化钠，则最终得到等浓度的氯化钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸根离子部分水解，则：c（Cl-）>c（CO32-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）>c（Cl-）>c（CO32-）>c（HCO3-），故A正确； 　　B．若将CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L，故B错误； 　　C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，当BOH为强电解质时，二者恰好反应，混合液为中性，当BOH为弱电解质时，混合液中碱过量，反应后的溶液为碱性，故所得溶液可能为中性也可能为碱性，故C正确； 　　D．HClO是弱酸，NaClO溶液中次氯酸根离子发生水解反应：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故D正确； 　　故选B．