锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去___mol电子．

（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为___．

（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为___．

（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为___．

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是___．

（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：

SiCl4（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl2（g）△H<0下列说法正确的是___

A．还原过程需在无氧的气氛中进行 B．投入1molZn可生成14g还原产物

C．增加SiCl4（g）的量，该反应平衡常数不变D．若SiCl4（g）过量可增大△H的值

（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4 的Ksp=___；（两位有效数字）