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【合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)═2ΝΗ3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.(1)T℃时在2L的密闭容器中,N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ,用H2表示的平】
更新时间:2024-03-29 18:50:12
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问题描述:

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为

N2(g)+3H2(g)═2ΝΗ3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.

(1)T℃时在2L的密闭容器中,N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ,

用H2表示的平均速率为___.

(2)合成氨厂可用反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)获得H2,已知该反应的平衡

常数随温度的变化如表,试回答下列问题:

温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
①在800℃发生上述反应,向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为:1mol、1mol、2mol、2mol,此时该反应由___反应方向开始建立平衡.

(选填“正”或“逆”).

②在500℃时进行上述反应,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1,在该条件下,CO的最大转化率为___.

③在其他条件不变的前提下,下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___;

a.增加CO的用量  b.增加H2O(g)的用量c.增大压强  d.降低温度.

刘凤军回答:
  (1)3mol氢气完全反应放出92.4kJ热量,则放出热量46.2kJ时消耗氢气物质的量=46.2kJ92.5kJ×3mol
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