合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为
N2(g)+3H2(g)═2ΝΗ3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.
(1)T℃时在2L的密闭容器中,N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ,
用H2表示的平均速率为___.
(2)合成氨厂可用反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)获得H2,已知该反应的平衡
常数随温度的变化如表,试回答下列问题:
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
(选填“正”或“逆”).
②在500℃时进行上述反应,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1,在该条件下,CO的最大转化率为___.
③在其他条件不变的前提下,下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___;
a.增加CO的用量 b.增加H2O(g)的用量c.增大压强 d.降低温度.