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下列叙述正确的是()A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)C.NH4C
更新时间:2024-04-25 23:24:02
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问题描述:

下列叙述正确的是()

A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

C.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大

D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

孙宏顺回答:
  A.氢氧化钠为强碱溶液、CH3COONa和Na2CO3为强碱弱酸盐,由于盐的水解沉淀较小,pH相等时,氢氧化钠溶液的浓度最小;由于碳酸的酸性小于醋酸的酸性,碳酸钠的水解程度大于醋酸钠,相同浓度时碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠,则pH相等时,c(Na2CO3)<c(CH3COONa),所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故A错误;   B.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,溶液为酸性,则说明HA-的电离程度大于其水解程度,c(H2A)<c(A2-),氢离子来自水的电离和HA-的电离,则c(H+)>c(A2-),溶液中离子浓度大小为:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故B错误;   C.NH4Cl溶液加水稀释后,铵根离子的水解程度增大,但溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大;恢复至原温度;由于温度相同,则水的离子积不变,即KW不变,故C错误;   D.pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,而醋酸为弱酸,pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L,两溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显示酸性,滴入石蕊溶液呈红色,故D正确;   故选D.
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