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高一化学必修一第一.二章的练习与实践的答案8.实验中需要11.2L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应(杂质不反应)问:1.至少要90%的碳酸钙多少?2.生成的氯
更新时间:2024-04-19 19:40:47
1人问答
问题描述:

高一化学必修一第一.二章的练习与实践的答案

8.实验中需要11.2L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应(杂质不反应)问:

1.至少要90%的碳酸钙多少?

2.生成的氯化钙的物质的量是多少?

还有第九题,第二单元的第三题,第五题

谢了

陈学堂回答:
  没有书,别的题不知道,就做这一道吧   设反应所需碳酸钙质量为x,氯化钙质量为y   先求二氧化碳质量:   11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5mol   CO2的相对分子质量=44   所以CO2气体的质量=44*0.5=22g   化学方程式:CaCO3+2HCL------->CaCL2+CO2↑+H2O   111   10011144   xy22   100/x=111/y=44/22   x=50g,y=55.5g   90%的碳酸钙需要量为50/90%=55.56g   氯化钙物质的量为n=m/M=55.5/111=0.5mol
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