把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方
更新时间：2024-04-20 01:17:54
1人问答
问题描述：
把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．（大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一、表二．）
表一：N2+O2⇌2NO
| K值 | 3.84×10-31 | 0.1 |
| K值 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行
b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
d．大气固氮与工业固氮都是放热反应
（2）在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图象a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如图象c和d．其中有关图象正确的是______（填编号）．
（3）在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的密闭容器中进行，有关图象如图2，则用H2表示从开始到平衡时该反应的平均速率：v=
．
（4）勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中？请配以必要的方程式和文字来解释：______．
刘玠回答：
（1）由表中数据可得，在常温下，大气固氮的K值很小，但也可能固氮，而工业固氮的K值很大，又由表中数据分析得出，表一的平衡常数均随温度升高而增大，即均升温平衡正向移动，因此正向是吸热反应；而表二的平衡常数均随温度升高而减小，即均升温平衡逆向移动，因此正向是放热反应，所以选项bc符合题意，
故选bc；
（2）a．在一定条件下，工业固氮N2+3H2⇌2NH3在一固定体积的密闭容器中进行，因为混合气体总质量不变（质量守恒定律），而总物质的量减小直至平衡，因而平均相对分子质量增大直至平衡保持不变，故a正确；
b．混合气体总质量不变，而容器体积不变，即气体体积也不变，所以气体的密度始终不变，故b错误；
c．达到平衡后，向密闭容器中充入稀有气体时，虽然容器内压强增大，但N2、H2、NH3的浓度（或其分压）不变，因此平衡不移动，平衡时氨的百分含量不变，故c错误；d．达到平衡后，向密闭容器中升高温度，由于正反应放热，平衡逆向移动，所以平衡时氨的百分含量减小，故d正确，
故选ad；
（3）根据图中数据，先求出NH3的速率，在0→t2时间内，NH3的浓度变化量为n
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