X是海水中含量最多的盐,则X为NaCl,Y为常见的无色液体,电解X、Y混合物得到A、B、C,A、B为常见气体单质,B为淡黄绿色气体,可推知Y为H2O,B为Cl2,A为H2,C为NaOH,D为HCl,金属I与盐酸反应生成E,由E、F相互转化可知I为变价金属,而F能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀H,则I为Fe、E为FeCl2、F为FeCl2、H为Fe(OH)3.金属L与氢氧化钠反应生成氢气与G,则L为Al、G为NaAlO2.
(1)H的化学式为:Fe(OH)3,故答案为:Fe(OH)3;
(2)C为NaOH,电子式为:,故答案为:;
(3)反应①的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;
(4)E转化为F的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.