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去一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后加入足量硫酸,产生2.24L气体,下列正确的是(AB)为什么?A2.24L气体的质量一定小于或等于3.4gB原混中合物一定含有5.6g铁C原
更新时间:2024-04-23 23:43:32
1人问答
问题描述:

去一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后加入足量硫酸,产生2.24L气体,下列正确的

是(AB)为什么?A2.24L气体的质量一定小于或等于3.4gB原混中合物一定含有5.6g铁C原混合物的质量不可能大于8.8gD原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物

陶大欣回答:
  Fe+S==加热==FeS   FeS+H2SO4==H2S+FeSO4   Fe+H2SO4==FeSO4+H2   A气体可能是H2S或者H2S和H2的混合物,有H2时,质量木有3.4g   B无论是H2S还是H2都是得到2个电子   因此2.24L即0.1mol气体必定得到0.2mol电子   而1个Fe失去2个电子,因此Fe为0.2/2=0.1mol即5.6g   C可能大于,因为S可以是任意质量,过量的S不和稀硫酸反应.   D不一定,因为Fe或S过量都可以.   选A和B
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