氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．试回答下列问题：

（1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：___．

（2）联氨可用做火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1．若该反应中有4mol N-H键断裂，则反应放出的热量为___kJ．

（3）取m g氨基甲酸铵（NH2COONH4）加热使其分解生成NH3和CO2的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为___．

（4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应的化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O．已知NO与NO2的混合气体180mol被8.90×103 g氨水（质量分数为0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水的密度为0.98g•cm-3．则该混合气体中NO与NO2的体积比为___，吸收后氨水的物质的量浓度为___（答案精确到0.1）．